イオニックボンド

原子は互いに結合して、含まれる原子とは異なる特性を持つ化合物を生成します。 化合物内の原子間の引力は化学結合です。 イオン結合と呼ばれる化学結合の1つのタイプは、反対に帯電した種(イオン)間の引力です。

正に帯電したイオンは陽イオンと呼ばれます。 負に帯電したものは陰イオンです。 元素がイオン結合のカチオンまたはアニオンの源であるかどうかは、いくつかの要因に依存します。これらの要因については、周期表をガイドとして使用できます。 イオン化合物を形成する際、周期表の左側の元素は通常、電子を失い、最も近い希ガスと同じ電子配置を持つ陽イオンを形成します。 たとえば、ナトリウムからの電子の損失は、ネオンと同じ電子配置を持つ種Naを与えます。

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イオン結合は無機化合物では非常に一般的ですが、有機化合物ではまれです。 炭素のイオン化エネルギーが大きすぎ、電子親和力が小さすぎて、炭素が現実的にC 4+またはC 4+イオンを形成できません。 それでは、何種類の結合が何百万もの有機化合物の他の元素に炭素を結び付けます 電子を失ったり獲得したりする代わりに、炭素は他の元素(他の炭素原子を含む)と電子を共有して、共有結合と呼ばれるものを与えます。